Pembahasan Kimia Un 2018 No. 11 - 15

Pembahasan soal Kimia Ujian Nasional (UN) tahun 2018 nomor 11 hingga dengan nomor 15 tentang:

• hidrolisis garam, 
• pH asam basa, 
• kelarutan dan hasil kali kelarutan, 
• termokimia, serta 
• laju reaksi.

Soal No. 11 perihal Hidrolisis Garam

Perhatikan tabel persamaan reaksi hidrolisis garam berikut ini!

Pasangan data garam terhidrolisis yang sempurna yaitu ….

A.   (1) dan (2)
B.   (1) dan (3)
C.   (1) dan (4)
D.   (2) dan (3)
E.   (2) dan (4)

Pembahasan

Hidrolisis garam yaitu reaksi penguraian garam dalam air. Jika garam tersebut bersifat asam maka akan terbentuk ion H⁺ atau H₃O⁺. Sedangkan jikalau garam tersebut bersifat basa maka akan terbentuk ion OH⁻.

Mari kita periksa satu per satu!

• CH₃COONa ⟶ CH₃COO⁻ + Na⁺

Garam CH₃COONa bersifat basa (pH > 7) alasannya berasal dari asam lemah CH₃COOH dan basa berpengaruh NaOH. Yang terhidrolisis dalam air yaitu ion yang berasal dari asam lemah.

CH₃COO⁻ + H₂O ⇌ CH₃COOH + OH⁻
[pernyataan 1 benar]

• Garam CaSO₃ ⟶ Ca²⁺ + SO₃²⁻

Garam CaSO3 bersifat basa (pH > 7) alasannya berasal dari basa berpengaruh Ca(OH)₂ dan asam lemah H₂SO₃. Yang terhidrolisis dalam air yaitu ion yang berasal dari asam lemah.

SO₃²⁻ + H₂O ⇌ HSO₃⁻ + OH⁻
[pernyataan 2 salah]

• (NH₄)₂SO₄ ⟶ 2NH₄⁺ + SO₄²⁻

Garam (NH₄)₂SO₄ bersifat asam (pH < 7) alasannya berasal dari basa lemah NH₄OH dan asam berpengaruh H₂SO₄. Yang terhidrolisis dalam air yaitu ion yang berasal dari basa lemah. 

NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₄OH + H⁺ atau
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺
[pernyataan 3 benar] 

• (NH₄)₃PO₄ ⟶ 3NH₄⁺ + PO₄³⁻

Garam (NH₄)₃PO₄ berasal dari asam lemah H₃PO₄ dan basa lemah NH₄OH sehingga keduanya mengalami hidrolisis (hidrolisis total). 

PO₄³⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + OH⁻
NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃ + H₃O⁺
[pernyataan 4 salah] 

Jadi, pasangan data garam terhidrolisis yang sempurna yaitu pernyataan 1 dan 3 (B).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Hidrolisis Garam

Soal No. 12 perihal pH Asam Basa

Diketahui data beberapa indikator dan trayek pH.

Indikator	Metil jingga	Bromtimol biru	Fenolftalein
Trayek pH	3,1 – 4,40	6,0 – 7,6	8,3 – 10,0

Berikut ini yaitu kurva titrasi asam-basa.

Pasangan asam-basa/basa-asam dan indikator yang dipakai berturut-turut yaitu ….

A.   KOH – CH₃COOH – fenolftalein
B.   KOH – HCl – fenolftalein
C.   CH₃NH₃ – HCl – metil jingga
D.   NH₄OH – CH₃COOH – metil jingga
E.   NaOH – HCl – fenolftalein

Pembahasan

Titik ekuivalen kurva titrasi terjadi pada pH = 5,8. Hal ini berarti:

• Titrasi terjadi antara asam berpengaruh dan basa lemah. Di antara opsi jawaban, yang termasuk basa lemah dan asam berpengaruh yaitu CH₃NH₃ – HCl.

• Titik ekuivalen masuk dalam trayek asam lemah (3 – 6). Sehingga indikator yang sempurna yaitu metil jingga.

Jadi, pasangan asam-basa/basa-asam dan indikator yang dipakai berturut-turut yaitu CH₃NH₃ – HCl dan metil jingga (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Asam dan Basa

Soal No. 13 perihal Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Diketahui K_sp Mg(OH)₂ = 6 × 10⁻¹². Dua buah larutan dicampur dengan komposisi sebagai berikut:

No.	Mg(NO3)2	KOH
(1)	200 mL, 10−3 M	200 mL, 10−5 M
(2)	100 mL, 10−4 M	100 mL, 10−3 M
(3)	400 mL, 10−5 M	400 mL, 10−4 M
(4)	250 mL, 10−3 M	250 mL, 10−3 M
(5)	500 mL, 10−5 M	500 mL, 10−5 M

Pasangan adonan yang menghasilkan endapan Mg(OH)₂ ditunjukkan pada nomor ….

A.   (1) dan (4) alasannya harga Q_c < K_sp
B.   (1) dan (5) alasannya harga Q_c > K_sp
C.   (2) dan (3) alasannya harga Q_c < K_sp
D.   (2) dan (4) alasannya harga Q_c > K_sp
E.   (3) dan (5) alasannya harga Q_c < K_sp

Pembahasan

Untuk memilih apakah suatu adonan menghasilkan endapan atau tidak, kita harus memilih harga Q_c, yaitu hasil kali konsentrasi ion-ion pangkat koefisien masing-masing. Selanjutnya harga Q_c tersebut kita bandingkan dengan harga K_sp.

• Q_c < K_sp : larut (belum jenuh)
• Q_c = K_sp : larut (tepat jenuh)
• Q_c > K_sp : mengendap (lewat jenuh)

Nah, mari kita buktikan tentukan harga Q_c dari Mg(OH)₂.

Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH⁻
            Q_c = [Mg²⁺] [OH⁻]²

Harga [Mg²⁺] kita dapatkan dari molaritas Mg(NO₃)₂ sedangkan harga [OH⁻] kita dapatkan dari KOH.

No.	[Mg2+]	[OH−]	Qc = [Mg2+] [OH−]2	Ksp	Ket
(1)	10−3	10−5	10−13	6 × 10−12	Qc < Ksp
(2)	10−4	10−3	10−10		Qc > Ksp
(3)	10−5	10−4	10−13		Qc < Ksp
(4)	10−3	10−3	10−9		Qc > Ksp
(5)	10−5	10−5	10−15		Qc  < Ksp

Jadi, pasangan adonan yang menghasilkan endapan Mg(OH)₂ ditunjukkan pada nomor 2 dan 4 (D).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Soal No. 14 perihal Termokimia

Jika kita memasukkan bongkahan watu kapur ke dalam air, akan terjadi gelembung-gelembung gas dan wadah akan terasa panas.

Pernyataan yang benar dari data percobaan tersebut yaitu …

A.   Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm alasannya sistem menyerap kalor dari lingkungan.
B.   Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm alasannya lingkungan menyerap kalor dari sistem.
C.   Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm alasannya sistem melepas kalor ke lingkungan.
D.   Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm alasannya lingkungan mendapatkan kalor dari sistem.
E.   Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm alasannya lingkungan melepas kalor ke sistem.

Pembahasan

Berikut ini ciri reaksi eksoterm dan endoterm.

Reaksi Eksoterm	Reaksi Endoterm
sistem melepas/membebaskan/ menghasilkan kalor	sistem menyerap/ membutuhkan/memerlukan kalor
kalor mengalir dari sistem ke lingkungan	kalor mengalir dari lingkungan ke sistem
suhu lingkungan naik	suhu lingkungan turun
perubahan entalpi negatif (∆H < 0)	perubahan entalpi positif (∆H > 0)
entalpi produk lebih kecil daripada entail reaktan	entalpi produk lebih besar daripada entail reaktan
menghasilkan energi	memerlukan energi
contoh: proses respirasi	contoh: proses fotosintesis

Saat watu kapur dimasukkan ke dalam air, wadah akan terasa panas, berarti suhu lingkungan naik. Hal ini terjadi alasannya sistem melepas kalor ke lingkungan. Sehingga reaksi di atas termasuk reaksi eksoterm.

Jadi, pernyataan yang benar dari data percobaan tersebut yaitu opsi (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Termokimia

Soal No. 15 perihal Laju Reaksi

Diketahui data percobaan reaksi 2A + B₂ → 2AB.

Percobaan	[A] M	[B] M	Waktu	v (m/detik)
(1)	a	b	288 s	16
(2)	2a	b	72 s	64
(3)	3a	2b	16 s	72

Grafik yang mengatakan orde reaksi dari A yaitu ….

Pembahasan

Orde reaksi A ditentukan ketika nilai [B] tetap, yaitu percobaan (1) dan (2).

Selanjutnya kita bandingkan antara nilai [A] terhadap waktu atau kecepatan. Bila kita bandingkan dengan waktu maka berbanding terbalik. Sedangkan jikalau kita bandingkan dengan kecepatan maka berbanding lurus.

Ok, lebih suka yang berbanding lurus.

Sehingga persamaan laju reaksinya adalah:

v = k [A]² [B]^m

Dengan demikian, relasi antara v terhadap [A] adalah:

v [A]²

Berarti grafik v - [A] yaitu grafik kuadrat atau parabola.

Jadi, grafik yang mengatakan orde reaksi dari A yaitu opsi (C).

Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Laju Reaksi

Pembahasan Kimia UN 2018 No. 6 - 10
Pembahasan Kimia UN 2018 No. 16 - 20

Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf  di sini.

Demikian, mengembangkan pengetahuan bersama . Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah.

Berbagi :