Pengertian Rumus Empiris, Cara Menentukan, Pola Soal Memilih Rumus Empiris, Empirical Formula.

Dalam kimia, rumus empiris atau komposisi kimia dari suatu senyawa kimia ialah lisan sederhana jumlah relatif setiap jenis atom (unsur kimia) yang dikandungnya. Suatu formula empiris tidak memperlihatkan citra mengenai isomer, struktur, atau jumlah adikara atom. Formula empiris ialah standar bagi senyawa ion, menyerupai CaCl2, dan makromolekul, menyerupai SiO2. Istilah "empiris" merujuk pada proses analisis elemental, suatu teknik kimia analitik yang dipakai untuk memilih persentasi komposisi relatif per unsur dari suatu zat kimia. Kontras dengan formula empiris, formula kimia mengidentikasi jumlah adikara atom unsur-unsur yang ditemukan pada setiap molekul di senyawa tersebut.

Pengertian Rumus Empiris.

Rumus empiris ialah rumus yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom dari unsur-unsur penyusun senyawa. Sedangkan rumus molekul ialah rumus yang memperlihatkan jumlah atom unsur yang menyusun suatu senyawa. Rumus molekul ini merupakan kelipatan dari rumus empiris.

Rumus Molekul, silahkan click https://vaperiana.blogspot.com/search?q=pengertian-rumus-molekul-cara

Rumus empiris merupakan rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang memperlihatkan perbandingan atom-atom penyusun molekul. Rumus ini menyatakan perbandingan jenis dan jumlah paling sederhana dari suatu senyawa. Rumus empiris diperoleh menurut percobaan. Contohnya, rumus molekul benzena ialah C6H6 dan rumus empirisnya ialah CH. Rumus molekul hidrogen peroksida ialah H2O2 dan rumus empirisnya ialah HO.

(Rumus Empiris)n  = Rumus Molekul

Nilai n di atas berkaitan dengan massa molekul relatif (Mr) dari kedua rumus kimia. Jika Mr dari rumus empiris dikalikan dengan n, maka menghasilkan Mr rumus molekul. Prinsip inilah yang dijadikan dasar dalam mencari rumus molekul senyawa.

Rumus empiris sanggup dipakai untuk memperlihatkan rumus molekul apabila tidak ada warta wacana massa molekul relatif dari suatu senyawa. Misalnya, NO2 sanggup dikatakan sebagai rumus molekul kalau tidak ada warta massa molekul relatifnya. Tetapi kalau massa molekul relatifnya diketahui, contohnya 92, maka NO2 merupakan rumus empiris alasannya rumus molekul senyawa tersebut ialah N2O4.

Cara Menentukan Rumus Empiris.

• Cari perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa.
• Cari perbandingan mol dengan membagi massa unsur dengan massa atom relatifnya (Ar).
• Dari perbandingan mol yang paling sederhana didapatkan Rumus Empiris.
• Tentukan Rumus Molekul dengan mencari faktor pengali n. Rumus yang dipakai ialah (Mr RE)n = Mr.

Sebagai contoh, n-heksana, mempunyai rumus molekul CH3CH2CH2CH2CH2CH3, menyatakan bahwa senyawa ini mempunyai struktur rantai lurus, 6 atom karbon dan dan 14 atom hidrogen. Formula kimia heksana balasannya ialah C6H14, sedangkan rumus empirisnya ialah C3H7 memperlihatkan rasio C:H sejumlah 3:7.

Contoh Soal Menentukan Rumus Empiris.

Contoh 1.

Suatu senyawa organik tersusun dari 40 % karbon, 6,6 % hidrogen, dan sisanya oksigen. (Ar C= 12, H=1, O= 16). Jika mr = 90. Tentukan rumus empiris dan rumus molekul senyawa tersebut!

Jawab:

C= 40 %, H= 6,6 %, O = 100 – (40+6,6) = 53,4 %

Mol C : mol H : mol O = 40 / 12 : 6,6 / 1 : 53,4 / 16

                                           = 3,3 : 6,6 : 3,3

                                           = 1 : 2 : 1

jadi, rumus empirisnya ialah CH2O

(CH2O)n = 90

( 1 .Ar C + 2. Ar H + 1. Ar O)n = 90

( 1. 12 + 2. 1 + 1. 16)n = 90

30 n = 90

n = 3

Kaprikornus rumus molekulnya = C3H6O3

Contoh 2.

17 gram  suatu oksida logam dengan rumus empiris M2O3 mengandung 8 gram oksigen. Jika Ar O = 16. Berapa Ar logam M tersebut?

Jawab:

Massa O = 8 gram

Massa M = 17 – 8 = 9 gram

Mol M : mol O = 9/ Ar M : 8 / 16 = 2 : 3

Kaprikornus Ar M ialah 27

Contoh 3.

Sebanyak 92 gram senyawa karbon dibakar tepat menghasilkan 132 gram karbon dioksida dan 72 gram air. Tentukan rumus empiris senyawa tersebut (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16).

Jawab:

Massa C = (1. Ar C / Mr CO2 ) x massa CO2 = (12/ 44 ) x 132 gram = 36 gram

Massa H = (2. Ar H / Mr H2O) x massa H2O = (2/ 18 ) x 72 gram = 8 gram

Massa O = 92 – (36 + 8) = 48 gram

Mol C : mol H : mol O = 36/ 12 : 8/ 1 : 48/16 = 3 : 8 : 3

Jadi, rumus empirisnya ialah C3H8O3

Contoh 4 

Soal rumus empiris senyawa.

Diketahui:
Persentase unsur C = 41,82% - Persentase unsur H = 6,51% - Persentase unsur O = 51,67%
Ditanya: Rumus empiris?

Jawab:

Massa senyawa sebesar 100 gram, maka:

Massa C = 41,82 gram

Massa H = 6,51 gram

Massa O = 51,67 gram

Kemudian cari jumlah mol masing-masing unsur

 Karena perbandingan jumlah mol juga menyatakan perbandingan jumlah atom, maka perbandingan jumlah mol sanggup dipakai untuk memilih rumus empiris.

mol C : mol H : mol O = atom C : atom H : atom O = 3,485 : 6,510 : 3,229

Karena atom-atom dalam molekul merupakan kelipatan bilangan bulat, maka perbandingan atom di atas harus bilangan bundar dan harus lebih sederhana, sehingga harus membagi ketiga bilangan di atas dengan kelipatan bilangan paling kecil yaitu 3,229. Perbandingannya menjadi:

1,07 : 2,01 : 1,00

Perbedaan angka di belakang koma pada desimal kedua sanggup diabaikan, dengan demikian perbandingan atom C, H dan O adalah:

1 : 2 : 1

Perbandingan ini menyatakan perbandingan atom-atom paling sederhana dalam molekul. Dengan demikian, rumus empiris senyawa ialah CH2O.

Berbagi :