Pengertian Rumus Molekul, Cara Memilih Rumus Molekul, Referensi Soal Rumus Molekul, Molecular Formula.

Molekul dibuat oleh adonan antara atom-atom yang berbeda atau sejenis. Molekul air memiliki rumus molekul H2O. Sebenarnya, Apa itu pengertian rumus molekul? H2O merupakan contoh contoh rumus molekul air.

Pengertian Rumus Molekul.

Rumus molekul ialah rumus yang menyatakan jumlah atom-atom dari unsur-unsur yang menyusun satu molekul senyawa. Makara rumus molekul menyatakan susunan bahu-membahu dari molekul zat.

Contoh rumus molekul :

• Rumus molekul air yaitu H2O yang berarti dalam satu molekul air terdapat dua atom hidrogen dan satu atom oksigen
• Rumus molekul glukosa yaitu C6H12O6 yang berarti dalam satu molekul glukosa terdapat 6 atom karbon, 12 atom hidrogen dan 6 atom oksigen
• Rumus molekul etanol yaitu C2H5OH yang berarti dalam satu molekul etanol terdapat 2 atom karbon, 6 atom hidrogen dan 1 atom oksigen.

Cara Menentukan Rumus Molekul dan Rumus Empiris.

Rumus empiris merupakan rumus molekul yang telah disederhanakan sehingga sanggup dikatakan bahwa rumus molekul ini merupakan kelipatan dari rumus empiris.

Rumus Empiris, silahkan click  https://vaperiana.blogspot.com/search?q=pengertian-rumus-empiris-cara

Secara matematis, perbandingan rumus empiris dengan rumus molekul ialah sebagai berikut.

(Rumus Empiris)n  =  Rumus Molekul

n merupakan bilangan yang berkaitan dengan massa molekul relatif (Mr) dari rumus kimia suatu senyawa. Jika Mr dari rumus empiris dikalikan dengan n maka menghasilkan Mr rumus molekul. Konsep inilah yang menjadi contoh untuk memilih rumus molekul dari rumus empiris suatu senyawa. Untuk memilih rumus empiris dan molekul senyawa, perhatikan langkah-langkah berikut ini.

• Tentukan perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa
• Tentukan perbandingan mol unsur-unsur penyusun senyawa dengan rumus sebagai berikut
• mol =  Massa unsur
• Massa atom relatif (Ar)
• Tentukan perbandingan mol unsur-unsur yang paling sederhana sehingga didapatkan rumus empiris
• Tentukan rumus molekul dengan mencari faktor pengali n. Rumus yang dipakai ialah sebagai berikut

(Rumus Empiris)n  =  Mr

Contoh Soal Rumus Molekul.

Untuk lebih memahami mengenai cara memilih rumus empiris dan rumus molekul suatu senyawa, perhatikan beberapa contoh soal berikut ini dengan seksama.

Contoh Soal 1.

Yulisa menemukan suatu gas bewarna coklat. Setelah diteliti di laboratorium ternyata dalam gas tersebut terkandung 2,34 gram nitrogen dan 5,34 gram oksigen. Tentukan rumus empiris gas yang ditemukan yulisa tersebut jikalau diketahui Ar N = 14 dan Ar O = 16.

Jawab.

1.Menentukan perbandingan massa antara atom N dan atom O
N : O = 2,34 : 5,34

2.Menentukan perbandingan mol antara atom N dan atom O
N : O = massa N/Ar N : massa O/Ar O
N : O = 2,34/14 : 5,34/16
N : O = 0,167 : 0,333

3.Menyederhanakan perbandingan mol antara atom N dan atom O
N : O = 0,167 : 0,333
N : O = 0,167/0,167 : 0,333/0,167
N : O = 1 : 1,994
N : O = 1 : 2 (pembulatan angka)
Karena perbandingan mol antara atom nitrogen dan oksiden ialah 1 : 2, maka rumus empiris senyawa tersebut ialah NO2

Contoh Soal 2

Suatu senyawa mengandung 40% karbon, 53,33% oksigen dan sisanya hidrogen. Jika massa molekul relatif (Mr) senyawa tersebut ialah 180, tentukan rumus molekul senyawa itu (Ar C = 12, Ar O = 16 dan Ar H = 1).

Jawab

1. Menentukan perbandingan massa antara atom C, H dan O
C : H : O = 40 : 6,67 : 53,33

2.Menentukan perbandingan mol antara atom C, H dan O
C : H : O = massa C/Ar C : massa H/Ar H : massa O/Ar O
C : H : O = 40/12 : 6,67/1 : 53,33/16
C : H : O = 3,33 : 6,67 : 3,33

3. Menyederhanakan perbandingan mol antara atom C, H dan O
C : H : O = 3,33 : 6,67 : 3,33
C : H : O = 3,33/3,33 : 6,67/3,33 : 3,33/3,33
C : H : O = 1 : 2 : 1

Makara rumus empiris dari senyawa tersebut ialah CH2O

4. Mencari faktor pengali n untuk memilih rumus molekul
(Rumus Empiris)n = Mr
(CH2O)n = Mr
{12 + (2 × 1) + 16}n = 180
30n = 180
N = 6
Makara rumus molekul dari senyawa tersebut ialah (CH2O)6 = C6H12O6

Berbagi :